2s orbital welche schale

2s Orbital: Die zweite Schale erklärt Die Energie einer Unterschale wird von zwei Quantenzahlen bestimmt: n und l. Die Zahl der Unterschalen einer Schale ergibt sich aus der Anzahl der Nebenquantenzahlen und ist gleich n. 1 Unterschied zwischen 1s und 2s Orbital . 2 Die Bedeutung des 2s Orbitals in der Chemie . 3 Die Besetzung der 2s Schale im Periodensystem . 4 Die Hauptquantenzahlen legen die Schalen fest, die Nebenquantenzahlen die Unterschalen. Jede Schale kann gemäß den Beschränkungen von, und mit maximal 2n² Elektronen besetzt werden. Die Schalen werden aufsteigend, beginnend bei der Kernschale, mit Großbuchstaben bezeichnet: K, L, M, N, O, P, Q. 5 Quantum Numbers describing Electronic Orbitals. There are multiple orbitals within an atom. Each has its own specific energy level and properties. Because each orbital is different, they are assigned specific quantum numbers: 1s, 2s, 2p 3s, 3p,4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. 6 Beispiel: Das Aluminiumatom (Al) hat drei Schalen (n=3, dritte Periode). Insgesamt besitzt es dreizehn Elektronen, die sich wie folgt auf die Orbitale verteilen: (gesprochen: eins-s-zwei, zwei-s-zwei, zwei-p-sechs, drei-s-zwei, drei-p-eins). 7 Die Atomorbitale werden unterteilt in: s-Orbital (äußeres Orbital der ersten beiden Hauptgruppen) p-Orbital (äußeres Orbital der bis Gruppe bzw. 3. bis 8. Hauptgruppe) d-Orbital (äußeres Orbital der Übergangsmetalle) f-Orbital (äußeres Orbital der Lanthanoide und Actinoide). 8 The shapes of the first five atomic orbitals are: 1s, 2s, 2p x, 2p y, and 2p z. The two colors show the phase or sign of the wave function in each region. Each picture is domain coloring of a ψ(x, y, z) function which depends on the coordinates of one electron. 9 The first two are familiar, the s orbital and p orbitals. The third, the d orbital, is discussed later. Below are representations of the 3s orbital, and the 3p orbitals. As the 2s orbital was slightly different in shape from the 1s orbital due to the introduction of a node, so the 3s and 3p orbitals differ slightly in shape from the 2s and 2p. 10